Question

Сколько выделится оксида углерода (IV) при сжигании 37г пропана,содержащего 7% примесей? С объяснением

Answer 1

Ответ:

1.6 кДЖ

Объяснение:

При сжиганий пропана выделится 1.6 кДЖ CO2

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учитывать химическое уравнение сгорания пропана (C3H8). Реакция сгорания пропана выглядит следующим образом:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Из этого уравнения видно, что при сгорании одной молекулы пропана (C3H8) образуется 3 молекулы углекислого газа (CO2) и 4 молекулы водяного пара (H2O). Теперь мы можем рассчитать количество оксида углерода (IV), то есть углекислого газа (CO2), который образуется при сгорании 1 моль пропана (C3H8).

Молярная масса пропана (C3H8) = 3 * молярная масса углерода (C) + 8 * молярная масса водорода (H) Молярная масса пропана = (3 * 12.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) = 36.03 г/моль

Теперь мы знаем, что молярная масса пропана составляет 36.03 г/моль. Следовательно, 1 моль пропана (C3H8) образует 3 моля CO2 (углекислого газа).

Теперь давайте рассчитаем количество молей пропана в 37 г пропана, содержащего 7% примесей. Сначала вычислим массу чистого пропана в этом образце:

Масса чистого пропана = 37 г × (1 - 7%) = 37 г × 0.93 = 34.41 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей пропана:

Количество молей пропана = Масса пропана / Молярная масса пропана Количество молей пропана = 34.41 г / 36.03 г/моль ≈ 0.955 моль

Так как 1 моль пропана образует 3 моля CO2, то в данном случае образуется:

Количество молей CO2 = 0.955 моль пропана × 3 моля CO2/моль пропана ≈ 2.865 моль CO2

Теперь мы можем рассчитать массу оксида углерода (IV), то есть углекислого газа (CO2):

Масса CO2 = Количество молей CO2 × Молярная масса CO2 Масса CO2 = 2.865 моль × 44.01 г/моль ≈ 126.22 г

Таким образом, при сжигании 37 г пропана (содержащего 7% примесей) выделится около 126.22 г оксида углерода (IV), то есть углекислого газа (CO2).