Question

Сколько кислорода (в л) (н.у.) необходимо для полного сжигания 44,8 г серы?

Answer 1

Дано:

m(S) = 44,8г

Найти: V(O₂) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение химической реакции:

ᅠᅠ$\tt S+O_2~\longrightarrow~SO_2$

Найдём количество вещества серы:

ᅠᅠ$\tt n(S) = \dfrac{m(S)}{M(S)}=\dfrac{44,8}{32} = 1,4$ моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества кислорода:

ᅠᅠ$\tt n(O_2) = \dfrac{1}{1}\cdot n(O_2) = 1 \cdot 1,4 = 1,4$ моль

Найдём объём кислорода:

ᅠᅠ$\tt V(O_2) = n(O_2) \cdot Vm = 1,4 \cdot 22,4 = 31,36$ литра

Ответ: 31,36л.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество кислорода, необходимого для полного сжигания 44,8 г серы, мы должны знать химический состав серы и использовать уравнение реакции сгорания. Молекулярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль (16 г/моль для каждого атома кислорода).

Сначала определим, какая масса кислорода требуется для полного сгорания 44,8 г серы, используя стехиометрию реакции сгорания серы:

Сера (S) + Кислород (O2) -> Диоксид серы (SO2)

Уравнение показывает, что 1 моль серы (S) реагирует с 1 молью кислорода (O2) и образует 1 моль диоксида серы (SO2). Таким образом, молярные отношения между серой и кислородом равны 1:1.

1 моль серы (S) = 32 г (по молекулярной массе серы) 1 моль кислорода (O2) = 32 г (по молекулярной массе кислорода)

Теперь мы можем рассчитать количество кислорода, необходимого для полного сгорания 44,8 г серы:

Масса кислорода = (Масса серы / Молекулярная масса серы) x (Молекулярная масса кислорода)

Масса кислорода = (44,8 г / 32 г/моль) x (32 г/моль)

Масса кислорода = 44,8 г

Итак, для полного сгорания 44,8 г серы потребуется 44,8 г кислорода (при нормальных условиях).