Question

Задача m(HNO3) =63 г V (CO2) -?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

См.фото

Answer 2

Данная задача связана с химической реакцией разложения химического соединения метаванадата аммония (NH4VO3) при воздействии сильной кислоты - азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции разложения метаванадата аммония можно записать следующим образом: NH4VO3 + HNO3 -> V2O5 + NH4NO3 + H2O В данной реакции происходит образование оксида ванадия(V2O5), сульфата аммония (NH4NO3) и воды (H2O). Теперь необходимо рассчитать массу образовавшегося оксида ванадия(V2O5), при условии что масса HNO3 (азотной кислоты) равна 63 г. Для этого воспользуемся коэффициентами стехиометрического уравнения: 1 моль NH4VO3 -> 1 моль V2O5 Молярная масса NH4VO3 = (1*14.01) + (1*1.01*4) + (1*63.00) = 116.06 г/моль Молярная масса V2O5 = (2*50.94) + (5*16.00) = 181.88 г/моль Теперь рассчитаем количество веществ в азотной кислоте (HNO3): Масса HNO3 = 63 г Молярная масса HNO3 = (1*1.01) + (1*14.01) + (3*16.00) = 63.02 г/моль Количество веществ HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество веществ HNO3 = 63 г / 63.02 г/моль ≈ 0.998 моль Так как коэффициент пропорционирования между NH4VO3 и V2O5 равен 1, то количество веществ V2O5 будет таким же: Количество веществ V2O5 = 0.998 моль Масса V2O5 = количество веществ V2O5 * молярная масса V2O5 Масса V2O5 = 0.998 моль * 181.88 г/моль ≈ 181.62 г Таким образом, масса образовавшегося оксида ванадия(V2O5) составит приблизительно 181.62 г.