Question

Сколько граммов сульфата бария выпадает в осадок, если к 50 мл 0,2 М раствора серной кислоты прибавить избыток хлорида бария?

Answer 1

Ответ:

46,6 г

Объяснение:

Кол-во серной к-ты и сульфата бария равно, потому что исходя из уравнения реакции их практическое количество равно 1 моль, значит, их теоретическое количество относится, как 1 к 1, то есть если у одного из них теоретическое количество равно 0,2 моль, то и у другого будет также, так как их практическое количество равно. (Практическое кол-во - это коэффициенты в уравнении)

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать молярную массу сульфата бария (BaSO4). Молярная масса сульфата бария равна 233,43 г/моль. Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе. Для этого умножим объем раствора (50 мл) на его концентрацию (0,2 М): n(H2SO4) = V(H2SO4) * C(H2SO4) = 0,05 л * 0,2 моль/л = 0,01 моль Поскольку хлорид бария добавлен в избытке, все серный анионы из серной кислоты будут связываться с бариевыми катионами и образовывать осадок сульфата бария. По химическому уравнению реакции: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Коэффициент перед BaSO4 в уравнении равен 1, что означает, что на каждую моль серной кислоты будет образовываться одна моль сульфата бария. Следовательно, количество сульфата бария в осадке будет равно количеству вещества серной кислоты в растворе, т.е. 0,01 моль. Теперь найдем массу этого количества сульфата бария, умножив его на молярную массу: m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,01 моль * 233,43 г/моль = 2,33 г Таким образом, в результате реакции между 50 мл 0,2 М раствора серной кислоты и избытком хлорида бария выпадет 2,33 г сульфата бария.