Question

Помогите пожалуйста!Сплав алюминия и меди массой 81 г взаимодействовал с раствором гидроксида натрия.Выделилось 33,6 л газа при (ну). Определите массовую долю каждого металла в сплаве.

Answer 1

Держи решение задачи

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения и законы стехиометрии. Взаимодействие алюминия с гидроксидом натрия можно описать следующим уравнением:

$$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2NaAl(OH)_4 + 3H_2↑$$

Из уравнения видно, что из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Теперь давайте рассчитаем массовую долю алюминия в сплаве.

1. Определим количество моль выделившегося водорода: $$n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{V_m} = \frac{33.6}{22.4} = 1.5 \text{ моль}$$ где \(V_{H_2}\) - объем водорода (33.6 л), \(V_m\) - молярный объем газа (22.4 л/моль).

2. Найдем количество моль алюминия, которое вступило в реакцию: $$n_{Al} = \frac{2}{3}n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 1.5 = 1 \text{ моль}$$

3. Рассчитаем массу алюминия: $$m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 1 \times 27 = 27 \text{ г}$$ где \(M_{Al}\) - молярная масса алюминия (27 г/моль).

4. Определим массовую долю алюминия в сплаве: $$\omega_{Al} = \frac{m_{Al}}{m_{сплава}} \times 100\% = \frac{27}{81} \times 100\% ≈ 33.3\%$$ где \(m_{сплава}\) - масса сплава (81 г).

Таким образом, массовая доля алюминия в сплаве составляет примерно 33.3%.

Медь в данной реакции не участвует, поэтому оставшаяся часть сплава (100% - 33.3% = 66.7%) приходится на медь. Таким образом, массовая доля меди в сплаве составляет 66.7%.