Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии 26 Г алюминия с серной кислотой.​

Answer 1

Відповідь:

5,6 л

Пояснення:

Дано:

m(Al)=26 г

Найти:

V(H2)=?

Решение:

0.2 моль                         х моль

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

2 моль                            3 моль

n(Al)=m/M=26 г / 27 г/моль = 1 моль

1/2=х/3

0.5=2х

х=0.25 моль (H2)

V(H2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.25 моль= 5,6 л

Ответ: 5,6 л

Answer 2

Дано:

m(Al) = 26 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение:

1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑;

2) n(Al) = m / M = 26 / 27 = 0,96 моль;

3) n(H2) = n(Al) * 3 / 2 = 0,96 * 3 / 2 = 1,44 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 1,44 * 22,4 = 32,256 л.

Ответ: Объем H2 составляет 32,256 л.

Answer 3

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции алюминия с серной кислотой. Это можно сделать так:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молью серной кислоты и образуют 3 моль водорода. По закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов, поэтому можно найти массу водорода, которая образуется при взаимодействии 26 г алюминия с серной кислотой. Для этого нужно использовать пропорцию:

2Al : 3H₂ = 26 г : x г

x = (26 * 3 * 2) / (2 * 27) ≈ 1,8 г

Зная массу водорода, можно найти его объем при нормальных условиях (н. у.), то есть при температуре 0 °C и давлении 101,3 кПа. Для этого нужно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = nRT

где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подставляя известные значения, получаем:

101,3 * V = (1,8 / 2) * 8,31 * 273

V ≈ 21 л

Таким образом, при взаимодействии 26 г алюминия с серной кислотой образуется около 21 литра водорода при нормальных условиях.

Если вы хотите узнать больше о расчетах по уравнению реакции, вы можете посмотреть [этот сайт](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), где есть много примеров и задач по этой теме.