Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!Гальванічний елемент складається з мідного катоду та залізного аноду, занурених у розчини купрум(ІІ) сульфату та ферум(І) суль фату відповідно. Складіть схеми процесів: а) на мідному електроді: б) на залізному електроді: Сумарне молекулярне рівняння реакції в гальванічному елементі:

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

На мідному електроді відбувається процес Cu2+ + 2e- → Cu. На залізному електроді відбувається процес Fe → Fe2+ + 2e-. Сумарне молекулярне рівняння реакції в гальванічному елементі: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.

Answer 2

У вас є гальванічний елемент, який складається з мідного катоду та залізного аноду, які занурені у розчини купрум(II) сульфату і ферум(II) сульфату відповідно. Давайте розглянемо процеси, які відбуваються на мідному та залізному електродах, а потім складемо сумарне молекулярне рівняння реакції у цьому гальванічному елементі. а) На мідному електроді: На мідному катоді металічний купрум (Cu) приймає електрони (окиснюється з Cu²⁺ до Cu), утворюючи іони міді в розчині. Реакція на мідному електроді може бути записана так: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) б) На залізному електроді: На залізному аноді залізо (Fe) видає електрони (окислюється з Fe²⁺ до Fe³⁺), і в розчині утворюються іони заліза. Реакція на залізному електроді виглядає так: Fe(s) → Fe³⁺(aq) + 3e⁻ Сумарне молекулярне рівняння реакції в гальванічному елементі може бути складене, додавши обидві реакції, але спочатку зрівняємо кількість електронів у обох реакціях: 1. Реакція на мідному електроді (помножена на 3): 3Cu²⁺(aq) + 6e⁻ → 3Cu(s) 2. Реакція на залізному електроді: 2Fe(s) → 2Fe³⁺(aq) + 6e⁻ Тепер додамо ці дві реакції разом: 3Cu²⁺(aq) + 6e⁻ + 2Fe(s) → 3Cu(s) + 2Fe³⁺(aq) + 6e⁻ Зараз можемо спростити рівняння, видаливши однакову кількість електронів з обох боків: 3Cu²⁺(aq) + 2Fe(s) → 3Cu(s) + 2Fe³⁺(aq) Це є сумарним молекулярним рівнянням реакції в гальванічному елементі, яке описує електрохімічну реакцію, що відбувається у вашому елементі. У цьому процесі мідь окислюється, а залізо відновлюється, і в результаті цих реакцій ви отримуєте потік електронів, який може бути використаний для забезпечення електричного струму.