Question

Какой объем газа образуется, если 120 граммов известняка обработать соляной, массовая доля примесей в известняке 45%

Answer 1

M(прим)=120г*45%\100%=54г
m(CaCO3)=m(изв)-m(прим)=
=120-54=66г
M(CaCO3)=100г/моль
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)


*** 66г **************************** Xл ******
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
** 100г *************************** 22.4л ***

V(CO2)=X=66*22,4/100=14,784л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции обработки известняка соляной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль, а CO2 - 44 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 120 г известняка:

n = m/M n = 120 г / 100 г/моль = 1.2 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то общий объем газа, образующегося при реакции, можно рассчитать как:

V = n * Vm V = 1.2 моль * 22.4 л/моль = 26.88 л

Таким образом, если 120 г известняка обработать соляной кислотой, то образуется примерно 26.88 л CO2.