Question

Определите массу фосфорной кислоты которая потребуется для нейтрализации 24 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH): H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O Из уравнения видно, что одна молекула фосфорной кислоты реагирует с 3 молекулами гидроксида натрия. Нам дана масса гидроксида натрия, поэтому для определения массы фосфорной кислоты нужно сначала перейти от массы гидроксида натрия к количеству вещества данного вещества, а затем к количеству вещества фосфорной кислоты, используя соотношение из уравнения реакции. 1. Найдем количество вещества гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 24 г. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль Количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = масса/молярная масса = 24 г / 39,99 г/моль ≈ 0,6 моль 2. Так как стехиометрический коэффициент для фосфорной кислоты равен 1, то и количество вещества фосфорной кислоты будет равно 0,6 моль. 3. Находим молярную массу фосфорной кислоты (H3PO4): Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 1 г/моль + 31 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 98 г/моль 4. Находим массу фосфорной кислоты (H3PO4), которая потребуется: Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = количество вещества × молярная масса = 0,6 моль × 98 г/моль ≈ 58,8 г Таким образом, для нейтрализации 24 г гидроксида натрия потребуется около 58,8 г фосфорной кислоты.