Question

1. Сколько молекул фосфорной кислоты H3PO4 образуется при взаимодействии с 85,2 г оксида фосфора(V) с водой? Уравнение реакции: P2O5 + H2O → H3PO4 (коэффициенты не расставлены). 2. 8,96 л оксида углерода(IV) вступило в реакцию с гидроксидом натрия NaOH. Сколько граммов карбоната натрия Na2CO3при этом образуется? Уравнение реакции: NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (коэффициенты не расставлены).

Answer 1

Ответ: 1) 7,22*10^23

2) 42,2 г

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо выполнить балансировку уравнения реакции P2O5 + H2O → H3PO4. Сначала балансируем атомы кислорода и водорода. Уравнение примет вид: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4. Теперь можно сказать, что на каждую молекулу оксида фосфора приходится две молекулы фосфорной кислоты. Масса оксида фосфора P2O5 составляет 85,2 г. Молярная масса P2O5 равна 141,944 г/моль. Рассчитаем количество молей P2O5: моль P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 85,2 г / 141,944 г/моль = 0,6 моль. Так как на каждую молекулу оксида фосфора приходится две молекулы фосфорной кислоты, то общее количество молекул H3PO4 будет удвоенным: количество молекул H3PO4 = 0,6 моль * 2 = 1,2 моль. Ответ: при взаимодействии с 85,2 г оксида фосфора (V) с водой образуется 1,2 моль фосфорной кислоты H3PO4. 2. Для решения данной задачи сначала выполним балансировку уравнения реакции NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. Балансируем атомы кислорода и водорода. Уравнение будет иметь вид: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. Из уравнения видно, что на одну молекулу CO2 приходится одна молекула Na2CO3. Объем оксида углерода (IV), вступившего в реакцию, составляет 8,96 л. Условия задачи не указывают при каких условиях проводится реакция, поэтому будем считать, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера). При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем равный 22,4 л. Рассчитаем количество молей CO2: моль CO2 = объем CO2 / 22,4 л/моль = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль. Так как на каждую молекулу CO2 приходится одна молекула Na2CO3, то количество молекул Na2CO3 будет равно количеству молекул CO2: количество молекул Na2CO3 = 0,4 моль. Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль. Рассчитаем массу Na2CO3: масса Na2CO3 = количество молекул Na2CO3 * молярная масса Na2CO3 = 0,4 моль * 105,99 г/моль = 42,4 г. Ответ: при взаимодействии 8,96 л оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия NaOH образуется 42,4 г карбоната натрия Na2CO3.