Question

При растворении бензила (С14Н10О2) массой 0,374 г в хлороформе массой 33,05 г повышение температуры кипения составило 0,202 ºС. Определите эбуллиоскопическую постоянную хлороформа.

Answer 1

Ответ:

Рассчитаем, сколько граммов бензила (с молярной массой 210 г/моль) приходится на 1 кг растворителя (хлороформа): а = 1000*0,374/33,05 = 11,68 граммов. Тогда эбуллиоскопическая константа хлороформа равна α = 210*0,202/11,68 = 3,63 °С на 1 моль растворителя.

Объяснение:

Answer 2

Для определения эбуллиоскопической постоянной хлороформа, мы можем использовать формулу: **ΔT = K_eb * m_solute** где: - ΔT - повышение температуры кипения раствора - K_eb - эбуллиоскопическая постоянная растворителя (в данном случае хлороформа) - m_solute - молярная масса растворенного вещества (в данном случае бензил) Для начала, нам нужно найти молярную массу бензила (C14H10O2). Посчитаем ее: Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Молярная масса бензила = (14 * Молярная масса углерода) + (10 * Молярная масса водорода) + (2 * Молярная масса кислорода) Подставим значения: Молярная масса бензила = (14 * 12.01) + (10 * 1.01) + (2 * 16.00) = 212.28 г/моль Теперь, мы можем использовать формулу для определения эбуллиоскопической постоянной хлороформа: 0.202 ºС = K_eb * (0.374 г / 212.28 г/моль) Решим это уравнение относительно K_eb: K_eb = (0.202 ºС) / (0.374 г / 212.28 г/моль) Вычислим значение: K_eb = 0.202 ºС * (212.28 г/моль / 0.374 г) = 114.82 ºС·кг/моль Таким образом, эбуллиоскопическая постоянная хлороформа составляет 114.82 ºС·кг/моль. [[1]]