Question

Какая масса железа образуется при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III)

Answer 1

Дано:

V(H₂)=11,2л.

Vm=22,4л./моль

------------------------

m(Fe)-?

Решение:

1. Определим количество водорода в 11,2л.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O

по уравнению реакции:

n(H₂)=3моль n(Fe)=2моль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,5моль n₁(Fe)=0,33моль

3. Определим молярную массу железа:

M(Fe)=56г./моль

4. Определим  массу железа  количеством вещества 0,33моль:

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,33мольx56г./моль=18,48г.

5. Ответ: при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III) образуется 18,48г. железа.

Answer 2

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

nH2=11.2/22.4=0.5 моль

3 моль H2 - 2 моль Fe

0,5 моль - х моль, х= 0,5*2/3=0,33 моль

m Fe = nFe *Mr Fe = 0.33* 56=18.7 г

Answer 3

Для того чтобы рассчитать массу железа, образующегося при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III), нужно знать соотношение реагентов по коэффициентам в уравнении реакции. Уравнение реакции с оксидом железа (III) и водородом выглядит следующим образом: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O Из уравнения видно, что для образования двух молей железа требуется три моля водорода. Таким образом, масса железа, образующегося при реакции, будет составлять две трети от массы водорода. Для того чтобы рассчитать нужное количество, нужно знать плотность водорода и привести литры к граммам. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Допустим, плотность водорода равна 0.08988 г/л (при нормальных условиях). Масса водорода (H2) равна: масса = объем x плотность масса = 11.2 л x 0.08988 г/л масса ≈ 1.007 g Так как для образования двух молей железа требуется три моля водорода, масса железа будет равна: масса железа = (2/3) x масса водорода масса железа = (2/3) x 1.007 g масса железа ≈ 0.671 g Таким образом, масса железа, образующегося при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III), составляет примерно 0.671 г.