Question

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у) выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 г карбоната кальция.

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + CO2 +H2O

n(CaCO3)= 75г/ 100г\моль=0,75 моль

v(CO2)=0,75 моль* 22,4 л\моль= 16,8л

m(CO2)= 0,75 моль* 44г\моль= 33г.

Answer 2

Реакция разложения карбоната кальция под действием азотной кислоты: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = m/M = 75 г / 100 г/моль = 0.75 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество вещества углекислого газа будет равно количеству вещества карбоната кальция: n(CO2) = 0.75 моль

Теперь рассчитаем массу углекислого газа: m(CO2) = n * M = 0.75 моль * 44 г/моль = 33 г

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 г карбоната кальция, составляет 33 г.