Question

Треба терміново, будь ласка. Розв’яжіть окислювально-відновні рівняння реакцій. Розставте коефіцієнти. Вкажіть окисник та відновник:а) Р + О2 → Р2О5;б) Mg + H2SO4(р) → MgSO4 + H2

Answer 1

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

А) 4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅

4 P⁰ - 20 e⁻ → 4 P⁵⁺ (окиснення)

10 O° + 20 e⁻ → 10 O²⁻ (відновлення)

P є відновником, O₂ є окисником.

Б) Mg + H₂SO₄ → H₂ ↑+ MgSO₄

2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H° (відновлення)

Mg⁰ - 2 e⁻ → Mg²⁺(окиснення)

H₂SO₄ є окисником, Mg є відновником.

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Answer 2

а) Р + О2 -> Р2О5: У цій реакції фосфор (Р) окислюється із ступеня окиснення +3 до +5, а кисень (О2) відновлюється до стану окиснення -2. Тому стосовно окислювача та відновника у цій реакції можна вказати: Окислювач: фосфор (Р) Відновник: кисень (О2) Розставляємо коефіцієнти: 2Р + 5О2 -> 2Р2О5 б) mg + h2so4(р) -> mgso4 + h2: У цій реакції магній (mg) відновлюється з ступеня окиснення 0 до +2, а сульфатна кислота (h2so4(р)) окислюється із ступеня окиснення 0 до +6. Окислювач: сульфатна кислота (h2so4(р)) Відновник: магній (mg) Розставляємо коефіцієнти: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2