Question

Дайте сравнительную характеристику любых двух металлов по ряду активности

Answer 1

1. Реакции с простыми веществами
С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:
4Li + O2 = 2Li2O оксид лития
2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия
K + O2 = KO2 надпероксид калия
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Hg + O2 = 2HgO
2Cu + O2 = 2CuO
С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:
6Li + N2 = 2Li3N
При нагревании:
2Al + N2 = 2AlN
3Ca + N2 = Ca3N2
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:
Fe + S = FeS
С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:
2Na + H2 = 2NaH
Mg + H2 = MgH2
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
2Na + 2C = Na2C2
Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2
2Na + H2 = 2NaH

Answer 2

Comparative Characteristics of Metals Based on Reactivity Series

When comparing the reactivity of metals, it's important to consider their position in the reactivity series. The reactivity series is a list of metals arranged in order of their reactivity, with the most reactive metals at the top and the least reactive metals at the bottom.

Metal 1: - Position in Reactivity Series: Metal 1 is positioned higher in the reactivity series, indicating higher reactivity. - Chemical Reactivity: Metal 1 readily reacts with acids to produce salt and hydrogen gas. It also displaces hydrogen from water. - Example Reaction: Metal 1 + Hydrochloric Acid → Metal Chloride + Hydrogen - Example Reaction: Metal 1 + Water → Metal Hydroxide + Hydrogen - Oxidation: Metal 1 readily undergoes oxidation to form metal oxides. - Example Reaction: Metal 1 + Oxygen → Metal Oxide

Metal 2: - Position in Reactivity Series: Metal 2 is positioned lower in the reactivity series, indicating lower reactivity. - Chemical Reactivity: Metal 2 has a lower tendency to react with acids compared to Metal 1. It may not displace hydrogen from water or react with dilute acids. - Example Reaction: Metal 2 + Hydrochloric Acid → No Reaction - Example Reaction: Metal 2 + Water → No Reaction - Oxidation: Metal 2 may not readily undergo oxidation to form metal oxides. - Example Reaction: Metal 2 + Oxygen → No Reaction

In summary, the comparative characteristics of these two metals based on the reactivity series show that Metal 1 is more reactive than Metal 2. This is evident from its higher position in the reactivity series and its greater tendency to react with acids and water, as well as its readiness to undergo oxidation reactions.

I hope this comparison helps! If you have further questions or need more details, feel free to ask.