Question

В образце жёсткой воды объемом 1 л содержится 450мг хлорида кальция. Какую массу кристаллической соды Na2Co3*10H2o необходимо добавить к 250 л такой воды для устранения её постоянной жестокости?

Answer 1

Ответ:

0,45*250 = 112,5 г хлорида кальция - это чуть больше моля (111 г)

Значит соды тоже чуть больше моля 286 г

Ну примерно 290 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и содой (Na2CO3) для образования карбоната кальция (CaCO3) и хлорида натрия (NaCl):

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения реакции можно видеть, что для полной реакции 1 моль хлорида кальция требуется 1 моль соды. Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 111 г/моль. Таким образом, 450 мг хлорида кальция составляют (450 мг / 111 г/моль) моль.

Молярная масса соды (Na2CO3*10H2O) равна 286 г/моль. Чтобы узнать, сколько массы соды нам необходимо добавить к 250 л воды, сначала переведём литры в граммы (1 л = 1000 г) и затем расчитаем количество молей хлорида кальция, которое нужно устранить:

(450 мг / 111 г/моль) * (286 г/моль) = 1160 мг = 1,16 г

Таким образом, чтобы устранить постоянную жестокость в 250 л воды, нам необходимо добавить 1,16 г кристаллической соды Na2Co3*10H2O.