Question

решить задачу по химии при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода(н.у). найдите выход продукта реакции

Answer 1

0.2м                               хл
Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2!

 1м                                22.4л     

n (Fe ) = 11.2 /56г =0.2м

х=( 0.2х 22.4л)/ 1м =4.48л H2

4.48л -100%

4.45-  х%   х =( 4.45 х100)/4.48=99% выход водорода

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между железом и соляной кислотой: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль железа с 2 молями соляной кислоты, образуется 1 моль хлорида железа и 1 моль водорода. У нас имеется 11,2 г железа. Чтобы найти количество вещества железа в молях, необходимо разделить массу на молярную массу железа. Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль. Масса вещества железа в молях: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль Так как соотношение между железом и водородом в реакции равно 1:1, количество выделившегося водорода также будет 0,2 моль. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем выделившегося водорода, нужно умножить количество вещества водорода на 22,4 л/моль: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л Таким образом, выход продукта реакции (водорода) составляет около 4,48 литра.