Question

рассчитать объем углекислого газа который выделится при взаимодействии 150гр. 10% раствора соляной кислоты и карбонатом натрия РЕБЯЯЯЯЯЯТ ПОЖАЛУЙСТААААА​

Answer 1

Ответ:

18,368 л

Объяснение:

Дано:

m(HCl)(р-р) = 150г

ω=10%

V(CO2)-?

2HCl + $CaCO_{3}$ = $CaCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑

m(HCl) = 150*0.1=15 г

n(HCl) = $\frac{15}{36.5}$ = 0.41 моль

2n(HCl) = n($CO_{2}$) = 0.82 моль

V($CO_{2}$) = 22,4 * 0,82 = 18,368л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 150 граммов 10% раствора соляной кислоты и карбоната натрия, необходимо знать химическое уравнение реакции между этими веществами. Уравнение