Question

)Рассчитать нормальность и молярность раствора H2SO4, если рН = 3.

Answer 1

См=10^-3=0.001моль/л
Cн=0.001*2=0.002экви/моль*л

Answer 2

Для расчета нормальности и молярности раствора H2SO4, используем уравнение, связывающее рН и концентрацию водородных ионов в растворе: pH = -log[H+]

Для раствора H2SO4, учитываем, что каждая молекула H2SO4 диссоциирует на 2 иона водорода (H+), поэтому концентрация водородных ионов будет вдвое больше, чем концентрация H2SO4.

Таким образом, для расчета нормальности и молярности раствора H2SO4, мы можем использовать следующие формулы:

Нормальность (N) = молярность (M) * n, где n - количество эквивалентов вещества.

Молярность (M) = масса растворенного вещества (г) / объем раствора (л) * молярная масса вещества (г/моль).

Для начала найдем концентрацию водородных ионов в растворе по формуле: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 моль/л

Так как каждая молекула H2SO4 диссоциирует на 2 иона водорода, то концентрация H2SO4 в растворе будет вдвое меньше: С(H2SO4) = 0.001 / 2 = 0.0005 моль/л

Теперь можем рассчитать нормальность и молярность раствора:

Молярность (M) = масса растворенного вещества (г) / объем раствора (л) * молярная масса вещества (г/моль) M(H2SO4) = (98 г/моль) * 0.0005 моль/л = 0.049 моль/л

Нормальность (N) = молярность (M) * n N(H2SO4) = 0.049 моль/л * 2 = 0.098 Н

Таким образом, нормальность раствора H2SO4 составляет 0.098 Н, а молярность - 0.049 моль/л.