Question

Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с раствором соляной кислоты массой 200 г и массовой долей 3,65

Answer 1

Для начала найдём массу вещества HCl:
m(HCl)=ω×m(раствора)÷100%=3.65%*200г/100%=7.3г.

Далее напишем уравнение реакции и найдём массу соли(CaCl2):
           7.3г             х г
CaO+2HCl     =    CaCl2+H2O
           73г/моль   111г/моль

Найдём Х через пропорцию:
х г=7.3*111/73=11.1 грамм.

Ответ: 11.1 грамм.

Answer 2

Для начала необходимо выразить массовую долю соляной кислоты в процентах. Массовая доля соли в соляной кислоте составляет 3,65%, что означает, что 100 г раствора содержат 3,65 г соли.

Расчет количества соляной кислоты

Масса соли в растворе соляной кислоты: \[200 \, \text{г} \times \frac{3,65}{100} = 7,3 \, \text{г}\]

Теперь необходимо определить, сколько моль соли образуется при взаимодействии этого количества соляной кислоты с оксидом кальция. Для этого используем уравнение реакции между оксидом кальция и соляной кислотой:

\[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O\]

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CaCl2 и 1 моль H2O. Таким образом, для полного превращения 1 моль CaO потребуется 2 моля HCl.

Расчет количества молей соляной кислоты

Молярная масса HCl: \(1 \, \text{моль} \, HCl = 1 \, \text{г/моль}\) Масса соляной кислоты: \(7,3 \, \text{г}\) Количество молей соляной кислоты: \[7,3 \, \text{г} \div 36,46 \, \text{г/моль} = 0,2 \, \text{моль}\]

Таким образом, при реакции соляной кислоты с оксидом кальция образуется 0,2 моль соли. Теперь мы можем найти массу этой соли.

Расчет массы соли

Молярная масса CaCl2: \(1 \, \text{моль} \, CaCl2 = 110,98 \, \text{г/моль}\) Масса соли: \[0,2 \, \text{моль} \times 110,98 \, \text{г/моль} = 22,196 \, \text{г}\]

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с раствором соляной кислоты массой 200 г и массовой долей 3,65%, составляет приблизительно 22,2 г.