Question

При взаимодействии 3л азота с 6л водорода выделился аммиак с объёмом 1л. Найдите выход аммиака в % от теоретически возможного

Answer 1

)))))))))))))))))))))))))))))())

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество аммиака, выделившегося при данной реакции, а затем найти его выход в процентах от теоретически возможного количества. Сначала определим стехиометрические коэффициенты реакции. Исходя из задачи, у нас имеется 3 л азота и 6 л водорода. Они находятся в соотношении 1:3. То есть, чтобы полностью реагировало 3 л азота, необходимо 9 л водорода. Водород в два раза превышает необходимое количество, следовательно он будет лимитирующим реагентом. Теперь посмотрим на реакцию, описывающую образование аммиака: N2 + 3H2 -> 2NH3 Коэффициент реакции для аммиака - 2. То есть, при полной реакции будет получено 2 л аммиака. Однако, по условию задачи, образовался только 1 л аммиака. То есть, выход аммиака составляет 1/2 = 0.5, или 50%. Таким образом, выход аммиака в данной реакции составляет 50% от теоретически возможного количества.