Question

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с алюминием

Answer 1

Ответ:

57 г

Объяснение:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Количество серной кислоты (масса делить на молярную массу)

49г/98г/моль=0,5 моль

Количество Al2(SO4)3 по уравнению

0,5/3=0,167 моль

Масса его (количество умножить на молярную массу)

0,167моль*342г/моль=57 г

Answer 2

Для того, чтобы рассчитать массу соли, образовавшейся при взаимодействии 49 г серной кислоты с алюминием, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции и сбалансировать его. В данном случае, реакция будет иметь вид:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2. Определить количество вещества серной кислоты и алюминия по их массам и молярным массам. Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества в молях, m - масса в граммах, M - молярная масса в граммах на моль.

Молярные массы можно найти в таблице Менделеева или в интернете. Для серной кислоты M(H2SO4) = 98 г/моль, для алюминия M(Al) = 27 г/моль.

n(H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль

n(Al) = 27 / 27 = 1 моль

3. Определить, какое вещество является ограничивающим реагентом, то есть тем, которого не хватает для полного протекания реакции. Для этого сравним отношения количеств веществ реагентов с их коэффициентами в уравнении реакции.

n(Al) / n(H2SO4) = 1 / 0,5 = 2

2 / 3 < 1

Значит, алюминий является ограничивающим реагентом, а серная кислота - избыточным.

4. Рассчитать количество вещества соли, образовавшейся при реакции, по количеству вещества ограничивающего реагента и коэффициентам в уравнении реакции. Для этого используем пропорцию:

n(Al) / n(Al2(SO4)3) = 2 / 1

n(Al2(SO4)3) = n(Al) / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль

5. Рассчитать массу соли по ее количеству вещества и молярной массе. Для этого используем формулу:

m = n * M

где m - масса в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса в граммах на моль.

Молярную массу соли можно найти по формуле Al2(SO4)3 или в интернете. Для сульфата алюминия M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль.

m(Al2(SO4)3) = n * M = 0,5 * 342 = 171 г

Ответ: при взаимодействии 49 г серной кислоты с алюминием образуется 171 г соли (сульфата алюминия).