Question

Сколько грамм хлорида аммония образуется при взаимодействии 3.4 грамма аммиака с соляной кислотой​

Answer 1

...........................

Answer 2

Чтобы ответить на данный вопрос, необходимо установить соотношение между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение балансной реакции между аммиаком и соляной кислотой выглядит следующим образом: NH3 + HCl → NH4Cl Из уравнения видно, что одна молекула аммиака и одна молекула соляной кислоты образуют одну молекулу хлорида аммония. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль. Теперь можно перейти к расчётам: 1) Найдем количество молей аммиака: Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль Масса аммиака = 3.4 г Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака Количество молей аммиака = 3.4 г / 17 г/моль = 0.2 моль 2) Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) из уравнения реакции: Из уравнения видно, что коэффициенты перед молекулами говорят о их соотношении при реакции. В данном случае коэффициенты равны 1, что означает, что для образования одной молекулы хлорида аммония требуется одна молекула соляной кислоты. Таким образом, количество молей соляной кислоты также равно 0.2 моль. 3) Найдем массу хлорида аммония: Методом пересчета молей в граммы, масса хлорида аммония равна: Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 53.5 г/моль Масса хлорида аммония = количество молей хлорида аммония * молярная масса хлорида аммония Масса хлорида аммония = 0.2 моль * 53.5 г/моль = 10.7 г Следовательно, при взаимодействии 3.4 г аммиака с соляной кислотой образуется 10.7 г хлорида аммония.