Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ ХИМИЯ ОЧЕНЬ СРОЧНО Почему необходимо устранять избыточную жёсткость воды? Чем опаснатакая вода? Приведите примеры. К 280 л жесткой воды прибавили 62,5 г карбона-та натрия. Напишите уравнения возможных при этом реакций. Рассчитайте насколько ммоль/л понизилась жесткость воды?​

Answer 1

Ответ:

вот сайт там есть примеры и написана эта тема

там вроде понятно....

Answer 2

Избыточная жесткость воды связана с наличием в ней растворенных ионов магния и кальция. Такая вода может вызывать некоторые проблемы. Например, избыточная жесткость воды может вызывать накипь в системах водоснабжения и отопления. Это может привести к уменьшению эффективности работы оборудования и повышению его износа, а также к снижению пропускной способности трубопроводов. Также, избыточная жесткость воды может вызывать затруднение пенения мыла и повышенное накопление солей на коже и волосах. Если к жесткой воде добавить карбонат натрия, произойдет следующая реакция: Ca2+ + CO32- -> CaCO3↓ Mg2+ + CO32- -> MgCO3↓ Таким образом, карбонат натрия взаимодействует с ионами кальция и магния, образуя их нерастворимые карбонаты, которые выпадут в виде осадка. Рассчитаем, насколько ммоль/л понизилась жесткость воды. Для этого воспользуемся уравнением: n = m/M, где n - количество молей растворенного вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль. Масса добавленного карбоната натрия составляет 62,5 г. Тогда количество молей карбоната натрия будет: n = 62,5 г / 106 г/моль = 0,589 моль. Учитывая, что в реакции потребуется 1 моль карбоната натрия на 1 моль ионов кальция или магния, можно сделать вывод, что жесткость воды понизилась на 0,589 моль/л. Обычно жесткость воды выражают в мг-экв/л, поэтому нужно умножить полученное значение на массу ионов, соответствующую 1 моль ионов кальция или магния. Это значение определяется эквивалентными массами ионов и может изменяться в зависимости от типа жесткости воды.