Question

Помогите с химией! какая масса серы должна вступить в реакцию с кислородом, чтобы получилось 16 г оксида серы (IV)?

Answer 1

Ответ:

m(S)-?

m(SO2)-16г

Формула: S + O2 = SO2

1 моль. 1 моль

М (S) = 32г/моль

M (SO2) = 32 + 32 = 64г/моль

1) V (нью) (SO2) = m:M = 16г:64г/моль = 0,25 моль

2) по УХР 1 моль SO2 ----- 1 моль S

по услов0,25 моль SO2 ---- х моль S

V (нью) (S) = 0,25 × 1 : 1 = 0,25 моль

3) m (S) = V (нью) × M = 0,25моль × 32 г/моль = 8 г

Ответ: m(S) = 8 г

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу серы, которая должна вступить в реакцию с кислородом и получить 16 г оксида серы (IV), нужно сначала учесть химический состав оксида серы (IV) и затем использовать стехиометрию реакции. Оксид серы (IV) имеет химическую формулу SO2. В ней один атом серы соединяется с двумя атомами кислорода. Масса молекулы SO2 рассчитывается как сумма масс атомов в молекуле. Масса атома серы (S) приближенно равна 32 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна приближенно 16 г/моль. Таким образом, масса молекулы SO2 равна: Масса SO2 = (масса S) + 2 * (масса O) = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль Теперь мы знаем массу одной молекулы SO2, и она равна 64 г/моль. Чтобы получить 16 г оксида серы (IV), нужно рассчитать, сколько молекул SO2 содержится в 16 г: Количество молекул SO2 = Масса / Масса молекулы = 16 г / 64 г/моль = 0.25 моль Теперь мы знаем, что для получения 16 г SO2 необходимо 0.25 моль SO2. Теперь давайте рассмотрим стехиометрию реакции между серой и кислородом: S + O2 -> SO2 Из уравнения видно, что для образования одной молекулы SO2 нужна одна молекула серы и одна молекула кислорода. Таким образом, количество молекул серы, необходимых для образования 0.25 моль SO2, равно 0.25 моль. Теперь найдем массу необходимой серы: Масса серы = Количество молекул серы * Масса атома серы Масса серы = 0.25 моль * 32 г/моль = 8 г Итак, для того чтобы получить 16 г оксида серы (IV), в реакции должно вступить 8 г серы.