Question

Помогите пожалуйста срочно Какая масса соли получиться при взаимодействии гидроксида натрия с 200 г 5 процентного раствора соляной кислоты?

Answer 1

NaOH+HCl—->NaCl+H2O
Находим сколько грамм кислоты в растворе:
m(HCl)=200•0,05=10 грамм
Находим кол-во вещества:
v=m/M=10/1+35,5=0,27 моль
Находим массу соли:
m(NaCl)=0,27•(22+35,5)=15,525 грамм

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая получится при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с 200 г 5%-го раствора соляной кислоты (HCl), сначала нужно определить, какие реакции будут происходить и в каких пропорциях. Уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом: NaOH + HCl -> NaCl + H2O Это уравнение показывает, что один моль гидроксида натрия реагирует с одним моль соляной кислоты, образуя один моль хлорида натрия и одну моль воды. Теперь давайте посчитаем количество молей соляной кислоты в 200 г 5%-го раствора. 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соляной кислоты. Следовательно, в 200 г такого раствора будет содержаться: (5 г / 100 г) * 200 г = 10 г соляной кислоты Далее, вычислим количество молей соляной кислоты в 10 г HCl, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль (1 моль HCl содержит 1 моль водорода и 1 моль хлора). Количество молей HCl = Масса / Молярная масса Количество молей HCl = 10 г / 36.46 г/моль ≈ 0.274 моль Так как коэффициент перед HCl в реакции равен 1, то количество молей полученного хлорида натрия (NaCl) также будет примерно равно 0.274 моль. Теперь, чтобы найти массу получившейся соли (NaCl), используем молярную массу NaCl, которая составляет примерно 58.44 г/моль (один моль NaCl содержит 22.99 г натрия и 35.45 г хлора). Масса NaCl = Количество молей * Молярная масса Масса NaCl = 0.274 моль * 58.44 г/моль ≈ 16 г Таким образом, масса соли (NaCl), которая получится при взаимодействии 200 г 5%-го раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия, составит примерно 16 г.