Question

сколько литров водорода при нормальных условиях можно получить из 16 граммов кремния при взаимодействии с гидроксидом натрия​

Answer 1

Сначала запищим уравнение : Si+2naoh +h2o=na2sio3+2h2;
Потом считаем моли кремния :
n(Si)=16/28=0,5714;
Соли водорода
n(H2)=2n(Si)=1,143;
V(H2)=1,143*22,4=25,6

Answer 2

Для того чтобы ответить на данный вопрос, необходимо знать химическую реакцию между кремнием и гидроксидом натрия (NaOH). Известно, что кремний реагирует с гидроксидом натрия по следующему уравнению: Si + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2↑ Из уравнения видно, что на каждый моль кремния (Si) образуется 1 моль водорода (H2). Теперь нужно посчитать количество молей кремния в 16 граммах. Масса молярная кремния (Si) равна примерно 28 г/моль. Следовательно, количество молей кремния можно рассчитать следующим образом: количество молей = масса / масса молярная = 16 г / 28 г/моль ≈ 0.571 моль Так как на каждый моль кремния образуется 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно 0.571 моль. Теперь нужно перевести количество молей водорода в литры. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа (водорода) в литрах, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (при давлении 1 атмосферы и температуре 273 К). Молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен примерно 22.4 л/моль. Подставив значения в формулу, получим: V = 0.571 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.812 л Таким образом, при данной реакции можно получить приблизительно 12.812 литров водорода из 16 граммов кремния при нормальных условиях.