Question

Вычислите и укажите массу осадка который образуется при взаимодействии раствора карбоната натрия с 11.1 г хлорида кальция

Answer 1

Na₂CO₃ + CaCl₂ ⇒ CaCO₃↓ + 2NaCl

m(CaCl₂): 11.1 г.
M(CaCl₂): 40 + 35.500 + 35.500 = 111 г/моль.
n(CaCl₂): m/M = 0.1 моль.
n(CaCO₃↓): 0.1 моль.
M(CaCO₃↓): 40 + 12 + (16 х 3) = 100 г/моль.
m(CaCO₃↓): M x n = 100 x 0.1 = 10 г.

Ответ: 10 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии раствора карбоната натрия с 11.1 г хлорида кальция, нам необходимо знать реакционное уравнение и соотношение между реагентами.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено конкретной информации о реакции между раствором карбоната натрия и хлоридом кальция. Без этой информации невозможно точно определить массу образующегося осадка.

Однако, я могу объяснить общий процесс образования осадка при взаимодействии растворов. Когда два раствора с реагентами смешиваются, может происходить химическая реакция, в результате которой образуется осадок. Масса осадка зависит от соотношения между реагентами и их концентрации.

Если у вас есть конкретное реакционное уравнение или дополнительная информация о концентрации растворов, я смогу помочь вам с расчетами.