Question

Вычислить объём водорода,который выделится при взаимодействии 2.7 грамм алюминия с серной кислотой

Answer 1

Решение изображено на фотографии

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится при взаимодействии 2.7 граммов алюминия с серной кислотой (H2SO4), нам необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. Эта реакция обычно происходит с образованием сульфата алюминия и выделением водорода: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты и образуют 3 моля водорода. Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминия (Al): Масса алюминия (m_Al) = 2.7 г Молярная масса алюминия (M_Al) = 26.98 г/моль Количество молей алюминия: n_Al = m_Al / M_Al n_Al = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4), используя коэффициент стехиометрии из уравнения реакции: Из уравнения видно, что коэффициент стехиометрии для серной кислоты равен 3. Количество молей H2SO4 = 3 * n_Al Количество молей H2SO4 = 3 * 0.1 моль = 0.3 моль Шаг 3: Рассчитаем количество молей водорода (H2), которое выделится в реакции. Так как моль водорода (H2) равен количеству молей серной кислоты (H2SO4) в соответствии с уравнением реакции, то количество молей H2 равно 0.3 моль. Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа при нормальных условиях (стандартный мольный объем) равен 22.4 литра. Объем H2 = количество молей H2 * стандартный мольный объем Объем H2 = 0.3 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.72 литра Таким образом, при взаимодействии 2.7 граммов алюминия с серной кислотой, выделится примерно 6.72 литра водорода при нормальных условиях.