Question

Рассчитать массу соли AgBr выповший в осадок при взаимодействии бромида бария 2валентного с 17г нитрата серебра

Answer 1

Уравнение
BaBr2+2AgNO3=2AgBr+Ba(NO3)2
Зная массу AgNO3,находим количество нитрата серебра
кол во нитрата серебра = 17/170=0,1моль
количество нитрата серебра=количеству соли выпавшей в осадок.
m(AgBr)=n * M= 0,1*188=18,8г.
Ответ:mAgBr=18,8г

Answer 2

Для расчета массы соли AgBr, выпавшей в осадок при взаимодействии бромида бария 2-валентного с 17 г нитрата серебра, нужно провести реакцию между бромидом бария и нитратом серебра и определить количество AgBr, образующейся в результате реакции.

Уравнение реакции между бромидом бария и нитратом серебра:
BaBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr + Ba(NO3)2

Коэффициент перед AgBr в уравнении реакции равен 2, что означает, что на каждую молекулу бромида бария образуется 2 молекулы AgBr.

Молярная масса бромида бария (BaBr2) равна 297,14 г/моль.
Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль.
Молярная масса бромида серебра (AgBr) равна 187,77 г/моль.

Используя данную информацию, можно провести следующие расчеты:

1. Рассчитываем количество вещества нитрата серебра:
Масса нитрата серебра (AgNO3) = 17 г
Количество вещества (моль) нитрата серебра = Масса / Молярная масса
Количество вещества (моль) нитрата серебра = 17 г / 169,87 г/моль

2. Рассчитываем количество вещества бромида бария:
Согласно уравнению реакции, для образования 2 молекул AgBr требуется 1 молекула BaBr2.
Количество вещества (моль) бромида бария = 1/2 * количество вещества (моль) нитрата серебра

3. Рассчитываем количество вещества бромида серебра:
Согласно уравнению реакции, для образования 2 молекул AgBr требуется 2 молекулы AgNO3.
Количество вещества (моль) бромида серебра = 2 * количество вещества (моль) нитрата серебра

4. Рассчитываем массу бромида серебра:
Масса бромида серебра = Количество вещества (моль) бромида серебра * Молярная масса AgBr

Таким образом, для рассчитывают массы соли AgBr, выпавшей в осадок, требуется провести указанные выше расчеты.