Question

во сколько раз надо повысить давление в системе при окислении оксида азота 2, до оксида азота 4, что бы скорость реакции увеличилась в 500 раз​

Answer 1

Ответ:

2NO+O2=2NO2

v=[NO]^2 * [O2]

v=(500*[NO])^2 * [O2]=2500[NO]*[O2]

Объяснение:

решается по  "Закону действующих масс"

aA+bB=cC+dD

v=[A]^a * [B]^b

и так как у нас увеличивается скорость,то мы искомый оксид(в данном случае NO) умножаем на 500.Если бы спросили во сколько раз уменьшилась скорость,то мы бы делили

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, давайте рассмотрим реакцию окисления оксида азота (II) до оксида азота (IV) и как изменение давления влияет на скорость реакции. Уравнение реакции окисления оксида азота (II) (NO) до оксида азота (IV) (NO2) выглядит следующим образом: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Реакция включает два молекулы NO и одну молекулу O2, и при этом образуется две молекулы NO2. Для того чтобы увеличить скорость реакции в 500 раз, нужно изменить концентрации реагентов (NO и O2) или условия реакции. В данном случае, мы сосредотачиваемся на изменении концентрации NO и давлении. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов и температуры, и она может быть определена законом скорости реакции. Он обычно имеет вид: скорость = k * [A]^m * [B]^n, где [A] и [B] - концентрации реагентов, k - коэффициент скорости реакции, m и n - порядки реакции относительно реагентов A и B. Поскольку у нас в данной реакции только два реагента (NO и O2), мы можем предположить, что порядок реакции равен 1 для обоих реагентов. Таким образом, закон скорости будет выглядеть так: скорость = k * [NO] * [O2] Теперь, чтобы увеличить скорость реакции в 500 раз, нам нужно увеличить концентрацию NO и/или O2. Однако изменение давления может повлиять на концентрацию газов в системе, поскольку давление и концентрация газа связаны уравнением состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Увеличение давления при постоянной температуре увеличит концентрацию газов в системе, так как количество вещества и объем остаются постоянными. Для увеличения скорости реакции в 500 раз, вы можете увеличить давление в системе в 500 раз. Однако стоит помнить, что изменение давления может также повлиять на температуру системы и равновесие между реагентами и продуктами. В реакциях с изменением давления лучше использовать закон Ле Шателье, чтобы более точно предсказать, как изменение давления повлияет на равновесие и скорость реакции. Итак, чтобы увеличить скорость реакции в 500 раз при окислении оксида азота (II) до оксида азота (IV), вы можете увеличить давление в системе в 500 раз при постоянной температуре. Однако не забывайте учитывать и другие факторы, такие как равновесие реакции и возможные изменения в реакционных условиях.