Question

определить объем водорода который выделится при взаимодействии 50 граммов магния с разбавленной серной кислотой

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = 50/24 = 2,08 моль
V(H2) = 2,08*22,4 = 46,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть химическую реакцию между магнием и серной кислотой. Реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль магния (24,3 г) с серной кислотой будет выделяться 1 моль водорода (2 г), при этом образуется 1 моль сульфата магния.

Чтобы определить объем водорода, выделенного при взаимодействии 50 г магния, нужно сначала выяснить, сколько молей магния содержится в данной массе.

Масса 1 моля магния равна 24,3 г, следовательно, масса 50 г магния содержит:
50 г / 24,3 г/моль = 2,06 моль магния

Таким образом, при взаимодействии 50 г магния с серной кислотой выделится 2,06 моль водорода.

Теперь, чтобы определить объем водорода, нужно знать его молярный объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления). Молярный объем газов при стандартных условиях составляет около 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода будет равен:
2,06 моль * 22,4 л/моль = 46,14 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г магния с разбавленной серной кислотой выделится около 46,14 л водорода.