Question

Рассчитайте химическое количество водорода, который выделиться в реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88 грамм

Answer 1

ФОРМУЛА: n(ню)=m\M , где m-масса , а M-молярная масса.

1) Найдём :m(H2)=0.56;

2) Найдём : Mr(H2)=2грамм\моль;

3)n(H2)=0.56\2=0.28

Ответ: 0.28

Answer 2

Для расчета химического количества выделившегося водорода в реакции металлического натрия с этанолом, необходимо использовать соотношение между молями реагентов и продуктов реакции.

Масса этанола, указанная в задаче, составляет 12,88 грамма. Чтобы рассчитать количество водорода, выделившегося в реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите молярную массу этанола (C2H5OH). Молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса этанола равна: 2 * 12,01 г/моль (углерод) + 6 * 1,01 г/моль (водород) + 1 * 16,00 г/моль (кислород) = 46,07 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей этанола, используя массу этанола и его молярную массу: Количество молей этанола = масса этанола / молярная масса этанола = 12,88 г / 46,07 г/моль.

3. Используя уравнение реакции между натрием (Na) и этанолом (C2H5OH), определите соотношение между молекулами натрия и молекулами водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2 Na + 2 C2H5OH -> 2 C2H5ONa + H2.

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы натрия (Na) дают 1 молекулу водорода (H2).

4. Рассчитайте количество молей водорода, используя количество молей этанола: Количество молей водорода = (количество молей этанола / 2) * 1.

5. Наконец, рассчитайте массу водорода, используя количество молей водорода и его молярную массу (1 моль водорода равна 2,02 г): Масса водорода = количество молей водорода * молярная масса