Question

Какая масса железа потребуется для взаимодействия с 150 г 15%-ного раствора сульфата меди (2)?

Answer 1

Решение в файле .................

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение количества веществ.

Сначала определим массу сульфата меди (2) в растворе. Для этого умножим массу раствора на процентную концентрацию:
масса CuSO4 = 0,15 * 150 г = 22,5 г

Из химического уравнения реакции можно узнать, что одна молекула CuSO4 содержит 1 атом меди (Cu). Атомная масса меди равна 63,55 г/моль.

Далее, используем соотношение между атомными и молекулярными массами:
молекулярная масса CuSO4 = масса CuSO4 / количество молей CuSO4

В данном случае, количество молей CuSO4 равно количеству молей меди (Cu), так как на одну молекулу раствора приходится один атом меди:
молекулярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль

Теперь можно определить количество молей меди в растворе:
количество молей Cu = масса CuSO4 / молекулярная масса CuSO4 = 22,5 г / 63,55 г/моль

Наконец, чтобы найти массу железа, нужно умножить количество молей меди на молярную массу железа и учитывать стехиометрию реакции. Предположим, что взаимодействие железа с сульфатом меди (2) приводит к образованию сульфата железа (2).
Уравнение реакции: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

Масса Fe = (количество молей Cu * молярная масса Fe) / коэффициент пропорциональности

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

Коэффициент пропорциональности можно определить из уравнения реакции: 1 моль Fe соответствует 1 моль Cu.

Итак, подставим все значения в формулу:
масса Fe = (количество молей Cu * молярная масса Fe) / 1

Полученное значение будет являться массой железа, необходимой для взаимодействия с 150 г 15%-ного раствора сульфата меди (2).