Question

При взаємодії магній оксиду 3 карбон(IV) оксидом, утворюється 30,5 г магній карбонату. Обчисліть об'єм карбон(IV) оксиду, який вступив ... правильна відповидь 8,1 л розв'язати задачу з дано та розвязання​

Answer 1

Ответ:

Примерно 16,9 л.

Объяснение:

MgO + CO₂ -> MgCO₃

Масса магниевого карбоната (MgCO₃), полученного в реакции, составляет 30,5 г. Молярная масса MgO равна приблизительно 40,3 г/моль, а молярная масса CO₂ равна приблизительно 44,0 г/моль.

По уравнению реакции, один моль MgO реагирует с одним моль CO₂ и образует один моль MgCO₃.

Итак, мы можем использовать мольные массы, чтобы найти количество молей каждего реагента:

Моль MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO = 30,5 г / 40,3 г/моль ≈ 0,757 моль MgO

Моль CO₂ = Моль MgO (по коэффициентам в уравнении) = 0,757 моль CO₂

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

PV = nRT

Теперь мы можем решить уравнение относительно V:

V = (nRT) / P = (0,757 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм ≈ 16,9 л

Таким образом, объем углекислого газа, который вступил в реакцию, составляет примерно 16,9 л.

Answer 2

Спочатку складемо реакцію утворення магній карбонату:

MgO + CO2 -> MgCO3

Знаючи, що утворилося 30,5 г магній карбонату, можна використати закон добре підготованої речовини для визначення кількості магній карбонату у молах:

n(MgCO3) = m/M

де n - кількість речовини, m - маса речовини, M - молярна маса речовини

M(MgCO3) = M(Mg) + M(C) + 3*M(O) = 24,31 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 84,31 г/моль

n(MgCO3) = 30,5 г / 84,31 г/моль = 0,362 моль

Оскільки в реакції між MgO і CO2 молярний співвідношення 1:1, отримуємо, що у реакції пройшла така сама кількість магній оксиду - 0,362 моль.

Тепер можна використати ідеальний газовий закон для визначення об'єму карбон(IV) оксиду:

V = n*R*T/P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л*атм/моль*K), T - температура газу в Кельвінах, P - тиск газу в атмосферах

Оскільки дані про тиск і температуру не надані, будемо використовувати стандартні умови (тиск - 1 атмосфера, температура - 298 К).

V = 0,362 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 298 К / 1 атм = 8,12 л

Таким чином, об'єм карбон(IV) оксиду, який вступив у реакцію, дорівнює приблизно 8,1 л.