Question

Дам 100балловМожет ли конфигурации Алюминия быть 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ или 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Answer 1

Конфигурации 1s² 2s² 2p⁶ 3s³ никак не может быть, т.к. в одной квантовой ячейке(орбитали) может содержаться максимум 2 электрона; s-подуровень содержит одну ячейку, так что на 3s-подуровне будет максимум 2 электрона, а здесь их три.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹-конфигурация атома алюминия в основном состоянии. На картинке прикреплена электронная конфигурация атома алюминия ещё и в возбужденном состоянии, удачи!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Конфигурации атомов алюминия, приведенные в вопросе, неверны.

Атом алюминия имеет атомный номер 13, что означает, что у него есть 13 электронов. Конфигурация электронов определяется распределением электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме.

Сначала заполняются энергетически более низкие уровни, а затем уже высшие. Поэтому правильная конфигурация электронов в атоме алюминия выглядит следующим образом:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Это означает, что в 1s-подуровне находятся 2 электрона, в 2s-подуровне - 2 электрона, в 2p-подуровне - 6 электронов, в 3s-подуровне - 2 электрона, а в 3p-подуровне - 1 электрон.

Каждая цифра в верхнем индексе обозначает количество электронов в соответствующем подуровне, а буква и число внизу указывают на энергетический уровень, на котором находится данный подуровень.

Таким образом, правильная конфигурация атома алюминия - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.