Question

Пожалуйста помогите! 94. Какое из нижеприведенных групп веществ имеют молекулярные кристаллические решетки? A) C, Si, Br 2 B) H2, O2, Na C) H2, O2, HCI D) Na, C, H2O E) Si, C, C12 95. Какой объем аммиака имеет же массу, что и 5 л сероводорода? A) 2,5 л В) 5 л C) 7,5 л D) 10 л E) 5 л​

Answer 1

Ответ:

95:

H2S=масса равен 34

так как спрашивают найти обём мы создаём пропорцию

34______22.4

x_______5

34*5=170

170÷22.4=7.5

ответ

Объяснение:

Answer 2

94. Для определения, какая из предложенных групп веществ имеет молекулярные кристаллические решетки, нужно рассмотреть состав этих веществ и тип их связей.

A) C, Si, Br2 - углерод (C) и кремний (Si) образуют атомные кристаллические решетки, а не молекулярные. Бром (Br2) является молекулой, но не образует кристаллической решетки.

B) H2, O2, Na - водород (H2) и кислород (O2) образуют молекулярные кристаллические решетки, а натрий (Na) образует ионную кристаллическую решетку.

C) H2, O2, HCl - как и в предыдущем варианте, водород (H2) и кислород (O2) образуют молекулярные кристаллические решетки, но хлороводород (HCl) является молекулой, которая не образует кристаллической решетки.

D) Na, C, H2O - натрий (Na) образует ионную кристаллическую решетку, углерод (C) образует атомную кристаллическую решетку, а вода (H2O) образует молекулярную кристаллическую решетку.

E) Si, C, Cl2 - кремний (Si) и углерод (C) образуют атомные кристаллические решетки, а хлор (Cl2) является молекулой, которая не образует кристаллической решетки.

Исходя из этого, группа веществ, имеющая молекулярные кристаллические решетки, - D) Na, C, H2O.

95. Для определения объема аммиака, который имеет такую же массу, как 5 литров сероводорода, нужно учитывать их молярные массы.

Молярная масса сероводорода (H2S) составляет примерно 34 г/моль. Зная объем газа, можно вычислить его массу, используя формулу:

масса = (объем * плотность) / 1000

Для вычисления массы аммиака (NH3), равной массе сероводорода, можно использовать ту же формулу, но с молярной массой аммиака (17 г/моль).

Обозначим неизвестный объем аммиака как V:

(5 * 34) / 1000 = (V * 17) / 1000

170/1000 = V/1000

V = 170/1000

V = 0,17 литра

Таким образом, объем аммиака, имеющий то же самую массу, что и 5 литров сероводорода, составляет 0,17 литра. Однако, нет варианта ответа, который соответствовал бы этому результату. Необходимо обратиться к учителю или автору задания для уточнения правильного ответа.