Question

В раствор сульфата меди (2),содержащий 16 г соли, добавили раствор гидроксида натрия. Определите массу выпадающего осадка

Answer 1

Если останутся вопросы, пишите

Answer 2

Конечно, давай разберемся. Реакция между раствором сульфата меди(II) (CuSO₄) и раствором гидроксида натрия (NaOH) приведет к образованию осадка гидроксида меди(II), который имеет химическую формулу Cu(OH)₂. Сначала составим уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2Na₂SO₄ Теперь у нас есть соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия. Согласно уравнению, на один моль CuSO₄ идет два моля NaOH. Масса соли (CuSO₄) равна 16 граммам. Молярная масса CuSO₄ составляет примерно 159,6 г/моль. Таким образом, количество молей CuSO₄ можно найти, разделив массу на молярную массу: \[ \text{Моли CuSO₄} = \frac{\text{Масса CuSO₄}}{\text{Молярная масса CuSO₄}} \] \[ \text{Моли CuSO₄} = \frac{16 \, \text{г}}{159,6 \, \text{г/моль}} \] Теперь умножим количество молей CuSO₄ на коэффициенты из уравнения реакции, чтобы найти количество молей Cu(OH)₂: \[ \text{Моли Cu(OH)₂} = \text{Моли CuSO₄} \times 1 \] Теперь найдем массу Cu(OH)₂, умножив количество молей на молекулярную массу Cu(OH)₂: \[ \text{Масса Cu(OH)₂} = \text{Моли Cu(OH)₂} \times \text{Молярная масса Cu(OH)₂} \] Таким образом, мы можем определить массу выпавшего осадка.