Question

Пожалуйста помогите решить задачу по химии. Буду очень признателен. Определите массу осадка который образуется в реакции 250 г 8%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты​

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

m(BaCl2) = 250 * 0,08 = 20 г (чистого BaCl2)

n(BaCl2)= 20 г : 208 г/моль= 0,096 моль

n(BaCl2) = n(BaSO4)= 0,096 моль

m(BaSO4) = 0,096 моль * 233 г/моль=22,368 г

Ответ: m(BaCl2)=22,368 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок сернокислого бария (BaSO4) и соляная кислота (HCl).

Теперь рассмотрим данные задачи. У нас есть 250 г 8%-го раствора хлорида бария. Это означает, что в 100 г раствора содержится 8 г хлорида бария. Следовательно, в 250 г раствора будет содержаться:

масса хлорида бария = (8 г/100 г) * 250 г = 20 г

Мы также знаем, что раствор хлорида бария реагирует с избытком серной кислотой, что означает, что все хлориды перейдут в осадок и не останется избытка хлорида бария в растворе после реакции.

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сернокислого бария (BaSO4) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

Молекулярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,09 г/моль
Молекулярная масса сернокислого бария (BaSO4) = 233,38 г/моль

Теперь можно произвести расчеты.

Мольная масса хлорида бария (BaCl2) = 137,33 г/моль
Масса хлорида бария (BaCl2) = (мольная масса) * (количество молей) = 137,33 г/моль * (20 г / 137,33 г/моль) = 20 г

Таким образом, масса хлорида бария (BaCl2) в растворе составляет 20 г.

Учитывая, что реакция происходит с избытком серной кислоты, все 20 г хлорида бария (BaCl2) превратятся в осадок сернокислого бария (BaSO4).

Таким образом, масса осадка сернокислого бария (BaSO4), образующегося при реакции, составляет 20 г.

Answer 3

Чтобы решить данную задачу, нужно знать, какие вещества образуются при реакции хлорида бария и серной кислоты.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

По уравнению реакции можно увидеть, что в результате реакции образуется осадок сернокислого бария (BaSO4).

Далее, необходимо вычислить количество BaSO4, которое образуется при данной реакции. Для этого нужно знать количество вещества хлорида бария в исходном растворе.

Масса хлорида бария в растворе равна 8% от массы раствора. Для расчета количества вещества хлорида бария, нужно использовать следующую формулу:

N = m/M,

где N - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208.23 г/моль.

N(BaCl2) = (m(BaCl2)·p(BaCl2))/M(BaCl2),

где m(BaCl2) - масса хлорида бария, p(BaCl2) - процентное содержание хлорида бария, M(BaCl2) - молярная масса хлорида бария.

N(BaCl2) = (250 г·8%)/208.23 г/моль ≈ 0.12 моль.

Из уравнения реакции видно, что на одну моль хлорида бария приходится одна моль осадка сернокислого бария:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl.

Таким образом, количество молей осадка BaSO4 будет равно N(BaSO4) = 0.12 моль.

Далее, чтобы определить массу осадка, нужно узнать молекулярную массу осадка сернокислого бария. Молярная масса BaSO4 равна 233.38 г/моль.

M(BaSO4) = N(BaSO4)·M(BaSO4) = 0.12 моль·233.38 г/моль ≈ 28 г.

Таким образом, масса осадка, которая образуется при данной реакции, составит около 28 г.