Question

найдите количество вещества серной кислоты H2SO4, если её взяли с массой равной 75г. Это очень важно и срочно пж.

Answer 1

M(H2SO4) = 2*Ar(H) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 75/98 ≈ 0.77 моль

Answer 2

Для того чтобы найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 75 граммах данного вещества, нужно сначала найти молекулярную массу H2SO4, а затем использовать формулу, которая связывает массу, количество вещества и молекулярную массу.

1. Молекулярная масса H2SO4: H2SO4 состоит из атомов водорода (H), серы (S) и кислорода (O). Молекулярная масса атома водорода - приблизительно 1 г/моль, атома серы - приблизительно 32 г/моль, и атома кислорода - приблизительно 16 г/моль. Серная кислота содержит 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода, поэтому молекулярная масса H2SO4 будет:

M(H2SO4) = 2 * M(H) + 1 * M(S) + 4 * M(O) M(H2SO4) = 2 * 1 г/моль + 1 * 32 г/моль + 4 * 16 г/моль M(H2SO4) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль M(H2SO4) = 98 г/моль

2. Далее, используем формулу, связывающую массу, количество вещества и молекулярную массу:

Масса = Количество вещества * Молекулярная масса

Где: Масса - масса данного вещества (в данном случае, 75 г) Количество вещества - то, что мы хотим найти Молекулярная масса - молекулярная масса H2SO4 (98 г/моль)

Теперь, чтобы найти количество вещества (n), мы пересчитываем формулу:

n = Масса / Молекулярная масса

n = 75 г / 98 г/моль ≈ 0.765 моль

Итак, количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 75 граммах составляет приблизительно 0.765 моль.