Question

Скорость химической реакции Fe + H2SO4(20%-ный раствор) — FeSO4 + Н2 при обычных условиях больше, чем скорость реакции 1. 2Fe + 6H2SO4(96%-ный раствор) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6Н2О 2. Mg + H2SO4(20%-ный раствор) = MgSO4 + Н2 3. Zn + H2SO4(20%-ный раствор) = ZnSO4 + Н2 4. 2Na + H2SO4(5%-ный раствор) = Na2SO4 + H2 5. Fe + H2SO4(5%-ный раствор) = FeSO4 + H2 пожалуйста, подробно!

Answer 1

Ответами будут реакции под номерами 1 и 5

5. Т.к. скорость реакции увеличивается прямо пропорционально концентрации реагентов.

1. Не смотря на концентрации увеличилось кол-во исходных веществ,а значит концентрация 96% относится к 6 молям вещества

Answer 2

Скорость химической реакции зависит от множества факторов, включая концентрацию реагентов, температуру, наличие катализаторов и фазу реагентов (газ, жидкость или твердое состояние). Давайте разберемся с каждой из указанных реакций и попробуем объяснить, почему скорость реакции может отличаться.

1. Реакция: Fe + H2SO4 (20%-ный раствор) → FeSO4 + H2 - Эта реакция представляет собой реакцию железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуется сульфат железа (FeSO4) и выделяется водород (H2). - Скорость реакции может зависеть от концентрации H2SO4, температуры и размера частиц железа (поверхности контакта). - 20%-ный раствор H2SO4 содержит меньше серной кислоты, чем 96%-ный раствор, поэтому реакция может протекать медленнее. Высокая концентрация кислоты способствует более активной реакции.

2. Реакция: 2Fe + 6H2SO4 (96%-ный раствор) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O - Эта реакция представляет собой окисление железа (Fe) серной кислотой, при которой образуется сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3), диоксид серы (SO2) и вода (H2O). - 96%-ный раствор H2SO4 содержит высокую концентрацию серной кислоты, что делает реакцию более интенсивной.

3. Реакция: Mg + H2SO4 (20%-ный раствор) = MgSO4 + H2 - Эта реакция аналогична реакции с железом, и скорость ее может зависеть от концентрации и температуры.

4. Реакция: Zn + H2SO4 (20%-ный раствор) = ZnSO4 + H2 - Аналогично, скорость этой реакции может быть влиянием концентрации H2SO4 и температуры.

5. Реакция: 2Na + H2SO4 (5%-ный раствор) = Na2SO4 + H2 - Эта реакция также подвержена влиянию концентрации H2SO4. В данном случае, 5%-ный раствор содержит еще меньше кислоты, поэтому реакция может быть медленной.

6. Реакция: Fe + H2SO4 (5%-ный раствор) = FeSO4 + H2 - Как и в предыдущих случаях, низкая концентрация H2SO4 может привести к медленной реакции.

Общий вывод: Концентрация реагентов играет важную роль в определении скорости химической реакции. Чем выше концентрация кислоты (H2SO4) в растворе, тем более активной будет реакция с металлами (Fe, Mg, Zn, Na), что приводит к более высокой скорости образования сульфатов металлов и выделению водорода.