Question

Углекислый газ, образовавшийся при сгорании 1,12л этана, пропустили через раствор гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся средней соли

Answer 1

...................................

Answer 2

Для определения массы образовавшейся средней соли, мы должны рассмотреть реакцию между углекислым газом (CO2), образовавшимся при сгорании этана (C2H6), и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C2H6 + 2 NaOH -> 2 H2O + 2 Na2CO3

Это уравнение показывает, что одна молекула этана реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя две молекулы воды и две молекулы углекислого натрия (карбоната натрия).

Для определения массы образовавшейся средней соли (карбоната натрия, Na2CO3), мы должны знать массу этана, который сгорел. Поскольку у нас есть 1,12 литра этана, мы должны преобразовать это количество в моль, используя его молярную массу. Молярная масса этана (C2H6) равна приблизительно 30 г/моль (12 г за каждый атом углерода и 1 г за каждый атом водорода).

1 моль этана = 30 г 1,12 литра этана = 1,12 * 30 г/л = 33,6 г этана

Теперь, зная мольную пропорцию из уравнения реакции, мы можем рассчитать количество молей углекислого натрия (Na2CO3), образовавшегося при реакции. Из уравнения видно, что каждая моль этана соответствует одной моли карбоната натрия.

Молей Na2CO3 = молей этана = 33,6 г / 30 г/моль = 1,12 моль

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся средней соли (карбоната натрия, Na2CO3) по её молярной массе. Молярная масса Na2CO3 равна приблизительно 106 г/моль (2 * 23 г за натрий, 12 г за углерод и 3 * 16 г за кислород).

Масса Na2CO3 = количество молей * молярная масса Масса Na2CO3 = 1,12 моль * 106 г/моль = 118,72 г

Итак, масса образовавшейся средней соли (карбоната натрия) составляет примерно 118,72 г.