Question

Вычислиье массу осадка, который образуется при взаимодействии 10г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди 2

Answer 1

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2(осадок)        (1)

m(NaOH)=W(р-ра)*m(р-ра)/100%=20%*10г/100%=2 г

n(NaOH)=m/M=2 г/40 г/моль=0.05 моль

Из уравнения 1=>n(NaOH):n(Cu(OH)2)=2:1=>n(Cu(OH)2)=0,05/2=0,025 моль

m(Cu(OH)2)=n*M=0,025 моль*98г/моль=2.45 г

вроде так=)

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии 10 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди(II), сначала определим химическое уравнение реакции между этими веществами. Уравнение выглядит следующим образом:

2 NaOH + CuCl2 -> 2 NaCl + Cu(OH)2

Из этого уравнения видно, что для образования осадка меди(II) гидроксида, нужно две молекулы гидроксида натрия и одна молекула хлорида меди(II). Теперь мы можем рассчитать мольные массы всех веществ, чтобы определить количество вещества в реакции.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Молярная масса CuCl2 (хлорид меди(II)) = 63.5 + 2 * 35.5 = 134 г/моль.

Теперь определим количество вещества в 10 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Первым шагом найдем массу NaOH в растворе:

Масса NaOH = 10 г * 0.20 = 2 г.

Теперь определим количество вещества NaOH в моль:

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 2 г / 40 г/моль = 0.05 моль.

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка Cu(OH)2 требуется такое же количество молей CuCl2, какое у нас есть молей NaOH. Так как коэффициент перед CuCl2 в уравнении реакции равен 1, то нам нужно также 0.05 моль CuCl2.

Теперь определим массу CuCl2, которая содержится в этих 0.05 молях:

Масса CuCl2 = Количество молей * Молярная масса = 0.05 моль * 134 г/моль = 6.7 г.

Итак, масса осадка меди(II) гидроксида, который образуется при взаимодействии 10 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди(II), составляет 6.7 г.