Question

Сколько амиачной селитры NH4 NO3 должна получится при нейтрализации 15гр 20% раствори азотной кислоты раствором амиака?

Answer 1

Запишем уравнение реакции:

HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

найдём молярные массы веществ:

Mr (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль

Mr (NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль

найдём массу HNO₃ в растворе:

m (HNO₃) = 15 * 0,2 = 3 г

теперь составим пропорцию:

из 1 моль HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, тогда

из 63 г HNO₃ получается 80 г NH₄NO₃

из 3 г NHO₃ получается x NH₄NO₃

x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г

Ответ: 3,81 г

Answer 2

Дано:

$NH_{4}OH+HNO_{3}$

m р-р($HNO_{3}$) = 15 г

ω($HNO_{3}$) = 20%

m($NH_{4}NO_{3}$) — ?

Решение:

Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —

$HNO_{3} + NH_{4}OH$ → $NH_{4}NO_{3} + HOH$ — реакция обмена.

Найдём массу азотной кислоты в растворе:

m($HNO_{3}$) = m р-р($HNO_{3}$) * ω($HNO_{3}$) = 15 г * 0,2 = 3 г.

Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n($HNO_{3}$) = m($HNO_{3}$) / M($HNO_{3}$) = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль

Так как по уравнению индексы при $NH_{4}NO_{3}$ и $HNO_{3}$ совпадают, то их количество равно:

n($HNO_{3}$) = n($NH_{4}NO_{3}$), следовательно

n($NH_{4}NO_{3}$) = 0,0476 моль.

Тогда масса нитрата аммония равна

m($NH_{4}NO_{3}$) = n($NH_{4}NO_{3}$) * M($NH_{4}NO_{3}$) = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г

Ответ:  m($NH_{4}NO_{3}$) = 3,8 г.

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно найти количество аммиачной селитры (NH4NO3), которая образуется при нейтрализации 15 граммов 20% раствора азотной кислоты (HNO3) раствором амиака (NH3).

Шаг 1: Найдем количество азотной кислоты в 15 граммах 20% раствора.

20% раствора означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов азотной кислоты. Для наших 15 граммов раствора:

(20 г/100 г) * 15 г = 3 г азотной кислоты (HNO3)

Шаг 2: Нейтрализация азотной кислоты амиаком. Это химическая реакция, в которой азотная кислота (HNO3) реагирует с амиаком (NH3) в соотношении 1:1, образуя аммиачную селитру (NH4NO3).

Химическое уравнение реакции:

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Так как мы имеем 3 грамма азотной кислоты, для нейтрализации понадобится такое же количество моль амиака.

Шаг 3: Найдем мольную массу азотной кислоты (HNO3) и амиака (NH3):

- Мольная масса HNO3 = 1 грамм/моль (H) + 14 грамм/моль (N) + 48 грамм/моль (O) = 63 г/моль - Мольная масса NH3 = 1 грамм/моль (N) + 3 грамма/моль (H) = 17 г/моль

Шаг 4: Найдем количество моль азотной кислоты (HNO3) в 3 граммах:

Количество моль = масса (г) / мольная масса (г/моль) = 3 г / 63 г/моль = 0.0476 моль HNO3

Так как азотная кислота и амиак реагируют в соотношении 1:1, нам понадобится та же количество моль амиака (NH3) для нейтрализации:

Количество моль NH3 = 0.0476 моль NH3

Шаг 5: Найдем массу аммиачной селитры (NH4NO3), которая образуется при нейтрализации:

Масса (г) = количество моль × мольная масса (г/моль) NH4NO3

Мольная масса NH4NO3 = 14 г/моль (N) + 4 грамма/моль (H) + 3 грамма/моль (O) = 80 г/моль

Масса (г) = 0.0476 моль × 80 г/моль = 3.808 г NH4NO3

Таким образом, при нейтрализации 15 граммов 20% раствора азотной кислоты раствором амиака образуется 3.808 граммов аммиачной селитры (NH4NO3).