Question

газ имеет следующий состав: углерода- 52,2 % водорода-13% и кислорода остальное. объем этого газа 1 л а масса 2,05 г (н.у). определите эмпирическую формулу данного соединения зная что оно не реагирует с металлическим натрием

Answer 1

Если остались вопросы, задавайте!

Answer 2

Дано: Масса газа = 2,05 г Объем газа = 1 л

Состав газа: Углерод - 52,2% Водород - 13% Кислород - остальное (100% - 52,2% - 13% = 34,8%)

Эмпирическая формула позволяет определить отношение атомов различных элементов в соединении. Для этого нужно выразить количество атомов каждого элемента в соединении.

1. Найдем количество молей каждого элемента: - Углерод: 2,05 г / молярная масса углерода (12 г/моль) = 0,17 моль - Водород: 2,05 г / молярная масса водорода (1 г/моль) = 2,05 моль - Кислород: 2,05 г / молярная масса кислорода (16 г/моль) = 0,13 моль

2. Разделим количество молей каждого элемента на наименьшее значение: - Углерод: 0,17 моль / 0,13 моль = 1,31 ≈ 1 - Водород: 2,05 моль / 0,13 моль = 15,77 ≈ 16 - Кислород: 0,13 моль / 0,13 моль = 1

Таким образом, эмпирическая формула данного соединения будет: CH16O.

Известно, что данное соединение не реагирует с металлическим натрием. Это может указывать на то, что данное соединение не является солью или оксидом. Возможно, это может быть органическое соединение, например, алкоголь или углеводород.