Question

Помогите пожалуйста решить.Вычислить pH и pOH в растворе азотной кислоты с C(HNO3)=0,01моль/л.

Answer 1

Дано :
C(HNO3)=0,01 моль/л

pH -?
pOH -?

Решение:
HNO3 - сильная кислота и полностью диссоциирует
HNO3=>H(+) + NO3(-)
pC=C(H+)=0,01 моль/л = 1*10^-2 моль/л

pH=-lgC(H+)
pH=(-lg1) + (-lg10^-2)= 2-0=2 - сильнокислая среда

pH+pOH=14
pOH=14-pH
pOH=12

Answer 2

Чтобы вычислить pH и pOH раствора азотной кислоты (HNO3) с известной концентрацией, мы можем использовать формулы для pH и pOH.

1. pH вычисляется по формуле: pH = -log10[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

2. pOH вычисляется по формуле: pOH = -log10[OH-], где [OH-] - концентрация ионов гидроксида в растворе.

Азотная кислота (HNO3) - это сильная одноосновная кислота, которая полностью диссоциирует в воде, образуя ионы водорода (H+) и нитратные ионы (NO3-). Таким образом, концентрация H+ в растворе азотной кислоты будет равна концентрации HNO3.

В данном случае, у вас задана концентрация HNO3 равная 0,01 моль/л. Таким образом, [H+] = 0,01 моль/л.

Теперь мы можем вычислить pH и pOH:

pH = -log10(0,01) = 2

pOH = -log10(0,01) = 2

Теперь, когда у вас есть pH и pOH, вы можете использовать следующее соотношение:

pH + pOH = 14

Для этого раствора азотной кислоты:

pH + 2 = 14

Теперь вы можете найти pH:

pH = 14 - 2 = 12

Таким образом, pH раствора азотной кислоты с C(HNO3) = 0,01 моль/л равен 2, а pOH также равен 2.