Question

Ребята,срочно нужно к завтрашнему дню!!! Сколько соли образуется (в граммах) при взайма действии 23 г гидроксида натрия с 15 г азотной кислоты?

Answer 1

HNO3+NaOH=NaNO3(cоль)+H2O

1)n(NaOH)=m/Mr=23г /40г/моль=0.575моль
Mr(NaOH)=40г/моль

n(HNO3)=m/Mr=15 г /63г/моль=0.238моль
Mr(HNO3)=63г/моль

2)Т.к отношение n(NaOH)=n(HNO3) должно быть 1:1, делаем вывод, что n(NaOH)в избытке, поэтому все расчеты делаем по кислоте

по уравнению реак.
n(NaNO3)=n(HNO3)=0.575моль


3)m(NaNO3)=n x Mr=0.575моль  x  85г/моль = 48.875 г
Mr(NaNO3)=85г/моль

Ответ:m(NaNO3)=48.875 г

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3).

Уравнение реакции между NaOH и HNO3: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула NaOH реагирует с одной молекулой HNO3 и образуется одна молекула NaNO3 и одна молекула H2O.

Сначала найдем количество вещества NaOH и HNO3 в молях: n(NaOH) = m(Mr(NaOH)) / M(NaOH) n(NaOH) = 23 г / 40 г/моль = 0.575 моль

n(HNO3) = m(Mr(HNO3)) / M(HNO3) n(HNO3) = 15 г / 63 г/моль = 0.238 моль

Так как соотношение между NaOH и HNO3 в реакции 1:1, то количество образовавшейся соли NaNO3 также будет 0.238 моль.

Далее, найдем массу образовавшейся соли NaNO3: m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3) m(NaNO3) = 0.238 моль * 85 г/моль = 20.23 г

Таким образом, при взаимодействии 23 г гидроксида натрия с 15 г азотной кислоты образуется 20.23 г соли NaNO3.