Question

Какая масса сульфида железа ( II) образунтся при взаимодействии 7 г железа с серой

Answer 1

Fe+S=FeS;  M(Fe)=56 г/моль;
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=7/56=0,125 г/моль; n(FeS)=n(Fe)=0,125 моль (по уравнению реакции);
M(FeS)=56+32=88 г/моль;  m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,125*88=11 г.

Answer 2

Для того чтобы узнать, какая масса сульфида железа (II) образится при взаимодействии 7 г железа с серой, нужно сначала определить химическую реакцию между железом и серой. Химическая реакция будет выглядеть следующим образом:

Fe + S → FeS

Это уравнение показывает, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серы (S) и образует 1 моль сульфида железа (FeS). Теперь давайте определим мольную массу каждего вещества.

Мольная масса Fe (железа) ≈ 55.85 г/моль Мольная масса S (серы) ≈ 32.07 г/моль Мольная масса FeS (сульфида железа) ≈ 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль Fe реагирует с 1 молью S, и образуется 1 моль FeS, мольная масса которого составляет 87.92 г/моль.

Чтобы определить массу сульфида железа (II), образующегося при реакции 7 г железа с серой, мы должны рассмотреть их соотношение по молям. Сначала найдем количество молей железа:

Масса Fe = 7 г Количество молей Fe = Масса Fe / Мольная масса Fe Количество молей Fe = 7 г / 55.85 г/моль ≈ 0.125 моль

Теперь, так как стоимость коэффициента в уравнении реакции 1:1, количество молей сульфида железа (FeS) также будет 0.125 моль.

Чтобы найти массу сульфида железа (II), нужно умножить количество молей на его мольную массу:

Масса FeS = Количество молей FeS × Мольная масса FeS Масса FeS = 0.125 моль × 87.92 г/моль ≈ 10.99 г

Таким образом, масса сульфида железа (II), образующегося при взаимодействии 7 г железа с серой, составляет приблизительно 10.99 г.