Question

сколько образуется при взаимодействии 157,5г. 20% раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (||)памогите прашу срочно

Answer 1

Не знал какую именно массу на до найти!

Answer 2

При взаимодействии 157,5 г 20% раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (||), образуется осадок меди (II) оксида (CuO) и раствор нитратной кислоты (HNO3).

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество раствора азотной кислоты и гидроксида меди (||) в граммах.

У нас есть 20% раствор азотной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты. Мы можем использовать пропорцию для определения количества азотной кислоты в 157,5 г раствора:

20 г / 100 г = x г / 157,5 г

x = (20 г * 157,5 г) / 100 г x = 31,5 г

Таким образом, в 157,5 г 20% раствора азотной кислоты содержится 31,5 г азотной кислоты.

Для гидроксида меди (||) нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль.

Теперь мы можем использовать молярное соотношение между азотной кислотой и гидроксидом меди (||), чтобы определить количество гидроксида меди (||), необходимого для реакции с 31,5 г азотной кислоты.

Молярное соотношение между Cu(OH)2 и HNO3 в данной реакции равно 1:2, что означает, что для каждой молекулы Cu(OH)2 требуется две молекулы HNO3.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль + 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 97 г/моль

Количество гидроксида меди (||) в граммах равно:

31,5 г азотной кислоты * (1 моль Cu(OH)2 / 2 моль HNO3) * (97 г/моль) = 47,025 г

Таким образом, при взаимодействии 157,5 г 20% раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (||), образуется 47,025 г осадка меди (II) оксида (CuO) и раствор нитратной кислоты (HNO3).

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества, которое образуется при взаимодействии 157,5 г 20% раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (II).

1. Начнем с рассчета количества вещества азотной кислоты (HNO3) в данном растворе.

Сначала найдем массу азотной кислоты в 20% растворе. Раствор содержит 20 г азотной кислоты на каждые 100 г раствора, так что:

Масса HNO3 = 20% * 157,5 г = 0,20 * 157,5 г = 31,5 г HNO3

Теперь нам нужно найти количество молей HNO3, используя молекулярную массу азотной кислоты. Молекулярная масса HNO3 равна приблизительно 63 г/моль (молярная масса атомов H = 1, N = 14, O = 16):

Моль HNO3 = Масса HNO3 / Молекулярная масса HNO3 Моль HNO3 = 31,5 г / 63 г/моль ≈ 0,5 моль HNO3

2. Теперь нам нужно найти коэффициенты реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди (II). Уравнение реакции между HNO3 и Cu(OH)2 будет выглядеть следующим образом:

2 HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моли HNO3 реагируют с 1 молью Cu(OH)2, образуя 1 моль Cu(NO3)2.

3. Теперь мы можем найти количество молей Cu(OH)2 в реакции. Поскольку у нас есть 0,5 моль HNO3, их соотношение с Cu(OH)2 равно 2:1:

Моль Cu(OH)2 = 0,5 моль HNO3 / 2 = 0,25 моль Cu(OH)2

4. Наконец, найдем массу Cu(OH)2, образовавшуюся в реакции, используя молекулярную массу Cu(OH)2. Молекулярная масса Cu(OH)2 равна приблизительно 97 г/моль (молярная масса атомов Cu = 63, O = 16, H = 1):

Масса Cu(OH)2 = Моль Cu(OH)2 * Молекулярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0,25 моль * 97 г/моль ≈ 24,25 г Cu(OH)2

Таким образом, при взаимодействии 157,5 г 20% раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (II) образуется примерно 24,25 г Cu(OH)2.