Question

Помогите пожайлуста !.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 г железа с раствором серной кислоты?

Answer 1

7 г                                                  V=?
Fe    +     H2SO4    =  FeSO4   +  H2

n= 1 моль                                 n=1 моль

М= 56 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

m= 56 г                                     V = 22,4 л

7 г Fe     -    X л Н2

56 г Fe   -   22,4 л Н2

V(H2) = 7*22,4 / 56 = 2,8 л

Answer 2

Реакция между железом и серной кислотой приводит к выделению водорода. Уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H₂SO₄) может быть представлено следующим образом:

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

Это уравнение показывает, что при реакции одна молекула железа взаимодействует с одной молекулой серной кислоты, образуя молекулу сульфата железа и одну молекулу водорода.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

Исходя из этого уравнения, если у нас есть 7 г железа, то сначала нужно выразить это в молях. Для этого разделим массу на молярную массу:

Масса = количество вещества × молярная масса Количество вещества = Масса / молярная масса

Количество моль железа = 7 г / 56 г/моль ≈ 0.125 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед железом и водородом одинаковый, что означает, что количество молей водорода, выделяющегося в реакции, будет также равно 0.125 моль.

Теперь, чтобы вычислить объем выделившегося водорода, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: \(V = n \times V_{molar}\), где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(V_{molar}\) - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (обычно примерно 22.4 л/моль).

\(V = 0.125 моль \times 22.4 л/моль ≈ 2.8 л\)

Таким образом, при взаимодействии 7 г железа с раствором серной кислоты выделится примерно 2.8 л водорода при стандартных условиях. Однако стоит учитывать, что это рассчитано для идеальных условий, а реальный объем водорода может быть немного отличаться из-за различных факторов, таких как давление, температура и т. д.